（8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為____________。
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。第4min時，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。
（1）3A2B （2分）（2）0.1mol/（L?min）（2分）
（3） 75%   （ 2分 ）  ＞ （１分）    =  （１分）

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進行到8min時A的物質(zhì)的量減少了0.8mol－0.2mol＝0.6mol，B的物質(zhì)的量增加了0.6mol－0.2mol＝0.3mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)物A和生成物B的化學(xué)計量數(shù)之比是3；2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A2B。
（2）反應(yīng)開始至4min時，B的物質(zhì)的量增加了0.4mol－0.2mol＝0.2mol，其濃度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L，所以B的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷4min＝0.1mol/（L?min）。
（3）根據(jù)圖像可知平衡時消耗A的物質(zhì)的量是0.6mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%＝75%。第4min時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時向正反應(yīng)方向進行，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：υ(正) ＞υ(逆)，第8min時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。則υ(正)＝υ(逆)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)化學(xué)反應(yīng)的能量變化、速率、限度是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）有關(guān)研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但測定實驗難進行。設(shè)計下圖可計算得到：
①ΔH      0（填>、<或=）
②ΔH =                      
（用圖中其它反應(yīng)的反應(yīng)熱表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它們的一些性質(zhì)如下：
物質(zhì)
HCOOH
CH3OH
HCOOCH3
主要
性質(zhì)
無色液體，與水互溶
K(HCOOH)>K(CH3COOH)
無色液體，與水互溶
無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶
工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3(l) + H2O(l)  HCOOH(l) + CH3OH(l)，反應(yīng)吸熱，但焓變的值很小。常溫常壓下，水解反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都較小。
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應(yīng)速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對甲酸甲酯水解的影響。
甲醇：                                               。
甲酸：                                               。
某小組通過試驗研究反應(yīng)HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時間變化的趨勢，在溫度T1下，采用酯水比為1:2進行實驗，測得平衡是HCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為25%。
②預(yù)測HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時間的變化趨勢并畫圖表示。

③該反應(yīng)在溫度T1下的平衡常數(shù)K=          。
（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景。
寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：
                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是：
A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是
A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是                    (　　)
A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)A+2B = 4C+3D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是        （　�。�
A．v (A)=0.40mol?L-1?s-1               B．v (B)=0.50mol?L-1?s-1
C．v (C)=0.36mol?L-1?s-1               D．v (D)=0.30mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______            __ 。
（2）該反應(yīng)是由      開始的。（①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時。）
（3）該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。
（4）反應(yīng)開始至3 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖與表述不一致的是
A．圖①表示T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。若T℃時，若起始時X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為80%
B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
C．圖③b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時間）

（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為            mol?L­-1?S­ -1。
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為               。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫出計算過程，下同）
（3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率。
（4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)。

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