Question

1．（1）根據(jù)圖所示的電解水原理進(jìn)行實驗，觀察不同時間試管內(nèi)的氣體體積的變化．生成的O₂和H₂體積的比各約為多少？
（2）假設(shè)電解了1.8g H₂O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計算生成O₂、H₂的質(zhì)量，根據(jù)O₂、H₂的摩爾質(zhì)量，計算物質(zhì)的量，并通過下表進(jìn)行比較．

	質(zhì)量g	物質(zhì)的量	H2 和O2物質(zhì)的量的比
H2
O2

根據(jù)該實驗的觀察與推算能否初步得出下列結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下．1molO₂和H₂的體積相同．

Answer 1

分析 （1）方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=2H₂↑+O₂↑，H₂和O₂體積的比值等于物質(zhì)的量之比；
（2）結(jié)合反應(yīng)的方程式計算
          2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
            36         4        32
            1.8g     0.2 g      1.6 g
n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，n（O₂）=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，
H₂ 和O₂物質(zhì)的量的比2：1，

解答 解：（1）方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=2H₂↑+O₂↑，H₂和O₂體積的比值等于物質(zhì)的量之比，為2：1，
答：生成的O₂和H₂體積的比各約為2：1；
（2）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
            36         4        32
            1.8g     0.2 g      1.6 g
n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，n（O₂）=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，
H₂ 和O₂物質(zhì)的量的比2：1，
根據(jù)該實驗的觀察與推算初步得到關(guān)于氣體體積規(guī)律的一個結(jié)論是：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比，在相同溫度和壓強(qiáng)下．1molO₂和H₂的體積相同，
故答案為：

	質(zhì)量g	物質(zhì)的量mol	H2 和O2物質(zhì)的量的比
H2	0.2	0.1	2：1
O2	1.6	0.05

點評 本題綜合考查阿伏伽德羅定律的測定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和計算能力的考查，為高頻考點，注意數(shù)據(jù)的對比和信息的整合，題目難度中等．