10．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．共價(jià)鍵強(qiáng)弱可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低
B．O2、CO2、N2都是非極性分子
C．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
D．CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為  

分析 A．共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定分子的穩(wěn)定性，與熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)；
B．O2、CO2、N2均為直線結(jié)構(gòu)，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)；
C．C3H8中碳均形成4個(gè)單鍵；
D．CO的一種等電子體為NO+，結(jié)構(gòu)相似，直線結(jié)構(gòu)，均存在三鍵．

解答 解：A．共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定分子的穩(wěn)定性，與熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，分子間作用力、氫鍵影響分子的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．O2、CO2、N2均為直線結(jié)構(gòu)，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則均為非極性分子，故B正確；
C．C3H8中碳均形成4個(gè)單鍵，則碳原子都采用的是sp3雜化，故C正確；
D．CO的一種等電子體為NO+，結(jié)構(gòu)相似，直線結(jié)構(gòu)，均存在三鍵，NO+的電子式為，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵、雜化、等電子體等，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、乙Cl2．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反應(yīng)②H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
反應(yīng)③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
反應(yīng)⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有機(jī)物的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為3，4，4一三甲基一l一戊炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi)：
A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白質(zhì)     D．油脂
①遇I2變藍(lán)的是A
②遇濃HNO3呈黃色的是C
③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是D
④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+2-2
（1）寫(xiě)出Y與Q形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與L的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：HCl＞H2S（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）X、Y兩種元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．（填編號(hào)）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）上述六種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種元素都是前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
AA的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
BB原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍
CC原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵
DD與A、B、C均不同周期，其一個(gè)單質(zhì)分子中只有一個(gè)σ鍵
EE的原子序數(shù)比所處周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素大3
（1）寫(xiě)出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H．
（2）寫(xiě)出E元素的元素符號(hào)：Co，其價(jià)電子排布圖為：．
（3）A與D形成化合物的化學(xué)式為BCl3，是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）在ETiO3晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），1個(gè)Ti原子和1個(gè)E原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目分別為6個(gè)、12個(gè)．
（5）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．N3-的空間構(gòu)型為直線形，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E（N3）（NH3）5]SO4中配體是NH3和N3-，E的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電池在放電過(guò)程中，電極X周?chē)芤旱膒H增大
C．當(dāng)該電池向外電路提供2 mol電子時(shí)消耗O2約為11.2L
D．二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的名稱(chēng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1，1，2，2-四溴乙烷B．2-甲基-3-丁烯
C．3-乙基戊烷D．2，4，6-三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)中將具有的原子數(shù)相同、最外層電子數(shù)之和相同的粒子稱(chēng)為等電子體．下列各組中的物質(zhì)屬于等電子體的是（　　）
A．CN-和N2B．NO和O2C．NO2和CO2D．SO2和ClO2

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