Question

13．A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，酸雨的形成與D元素密切相關(guān)，E²⁺的核外電子數(shù)比D原子的核外電子數(shù)多2，下列說法正確的是（　�。�

A	B	C
	D

• A． 原子半徑由大到小的順序為E＞B＞D＞C＞A
• B． 元素D可形成多種酸，它們的酸根均能促進水的電離
• C． EB₂中存在離子鍵與非極性共價鍵
• D． C位于周期表中第二周期第ⅦA族，其最高正價為+7

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D至少位于第三周期，酸雨的形成與D元素密切相關(guān)，則D為S元素，則A、B、C分別是N、O、F元素；E²⁺的核外電子數(shù)比D原子的核外電子數(shù)多2，D原子的核外電子總數(shù)16，則E質(zhì)子數(shù)是20，為Ca元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D至少位于第三周期，酸雨的形成與D元素密切相關(guān)，則D為S元素，則A、B、C分別是N、O、F元素；E²⁺的核外電子數(shù)比D原子的核外電子數(shù)多2，D原子的核外電子總數(shù)16，則E質(zhì)子數(shù)是20，為Ca元素，
A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小為：E＞D＞A＞B＞C，故A錯誤；
B．D為S元素，形成的酸與亞硫酸、硫酸，亞硫酸根離子能夠促進水的電離，但硫酸根離子不能促進水的電離，故B錯誤；
C．EB₂為CaO₂，該化合物為離子化合物，含有離子鍵，且過氧根離子中還含有非極性共價鍵，故C正確；
D．C為F元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅦA族，但F元素沒有正價，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查基本概念、元素推斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活運用，易錯選項是B．