Question

【題目】NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的一定質(zhì)量的NaHCO3樣品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表。（不計溶于水的CO2氣體）

試求：

（1）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。

（2）未變質(zhì)前NaHCO3的物質(zhì)的量為 ________mol。

Answer 1

【答案】 2 mol·L-1 0.22 mol

【解析】試題分析 (1)根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的過程是 ，開始產(chǎn)生氣體時的反應為，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加入5mL鹽酸放出224mL氣體計算鹽酸的濃度； (2)根據(jù)鈉元素守恒計算NaHCO3的物質(zhì)的量。

解析： (2)設鹽酸的濃度為c mol·L－1，

，c=2 mol·L－1；

(2) 根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溶液中n（CO32-）+n（HCO3-）= 0.2mol，
用于將CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-消耗HCl的體積為10mL，物質(zhì)的量為10×10-3L×2.0mol/L=0.02mol；故n（Na2CO3）=0.02mol 、n（NaHCO3）=0.2mol-0.02mol=0.18mol，則鈉元素的物質(zhì)的量為0.18mol＋0.02mol×2=0.22mol，根據(jù)鈉元素守恒計算NaHCO3的物質(zhì)的量為0.22mol。

解析：碳酸鈉與鹽酸的反應分2步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。