Question

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	﹣103	83	難溶于水

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ， 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 ．
②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填“上”或“下”），分液后用（填選項字母）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是 ．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（填選項字母）．
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是（填選項字母）．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．用溴水 d．測定沸點．

Answer 1

【答案】
（1）防止暴沸；冷凝；進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)
（2）上；c；g；除去了殘留的水；83℃；c
（3）bd
【解析】解：（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，所以答案是：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，所以答案是：進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，所以答案是：上層；c；②為了使冷凝的效果更好，冷卻水從冷凝管的下口即g口進入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環(huán)己烯；所以答案是：g；除去了殘留的水；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右； a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，故a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，故b錯誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故c正確，故選c；所以答案是：83℃；c；（3）粗品中含有雜質(zhì)環(huán)己醇，區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品；另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，所以合理的為bd，所以答案是：bd．