【題目】常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是(　　)

A. 11∶1B. 10∶1C. 1∶11D. 1∶10

【答案】D

【解析】

常溫下，pH=13的強堿溶液，c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液，c(H+)=0.01mol/L，將二者混合，若溶液的pH=7，說明n(H+)=n(OH-)，c(OH-)V(堿)=c(H+)V(酸)，則V(堿)：V(酸)= c(H+)：c(OH-)=0.01mol/L：0.1mol/L=1:10，故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】江蘇正在建設世界最大的海上風電場，防腐蝕是海上風電的突出問題，下列說法正確的是

A. 海水的pH一般在8.0～8.5，對風電鋼鐵支架的腐蝕主要是析氫腐蝕

B. 腐蝕總反應為4Fe+3O2+2xH2O==2[Fe2O3·xH2O](鐵銹)的△H<0，△S<0

C. 鋼部件鍍鋅前，可用堿液洗去表面的鐵銹

D. 熱噴涂鋅鋁合金，可以減緩管道的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器，按下圖所示投料，并在T℃條件下開始反應，其中容器I保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，對于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃時，標準平衡常數(shù)KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)為氣體分壓。下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率小于50%

B. 達平衡時，容器Ⅰ中N2O4分壓比容器Ⅲ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅰ中N2O4的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的大

D. 若起始時向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)純堿中常含NaCl，某活動小組設計如圖裝置測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。

（1）檢驗裝置B氣密性方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量水，使漏斗內(nèi)水面高于瓶內(nèi)水面，停止加水后，若___________，說明裝置不漏氣。

（2）裝置A的作用是_______，裝置C中的試劑為_______。

（3）某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？_______（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是_____________________。

（4）實驗前28.8g樣品，實驗后測得D裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液

③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌

A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④

C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中，可大量共存的離子組是(　　)
A.Na＋、HCO3－、SO42－、Br－
B.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
C.H＋、Cl－、K＋、CO32－
D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列說法正確的是(　　)

A. 兩粒子的1s能級上電子的能量相同

B. 兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C. 兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)相同

D. 兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)組成元素間電負性差值可能大于1.8的化合物是( )

A. CH4B. CO

C. NO2D. Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是（　�。�
A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體
C.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位
D.摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位

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