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【題目】根據要求寫出下列過程的方程式：

（1）小蘇打溶于水的電離方程式___。

（2）碳酸鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因___。

（3）FeCl3 溶液使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，寫出離子方程式___。

（4）將等物質的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的離子方程式___。

【答案】NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32- CO32-+H2OHCO3-+OH- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

【解析】

(1)小蘇打是碳酸氫鈉，其溶于水能完全電離出Na+和HCO3-，另外HCO3-還能部分電離出H+和CO32-，則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-；

(2)碳酸鈉溶液中存在CO32-的水解，使得溶液呈堿性，則發(fā)生水解反應的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(3)FeCl3 溶液使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，說明Fe3+將I-氧化為I2，則發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

(4)將等物質的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和生成硫酸鋇、NH3·H2O和水，發(fā)生反應的離子方程式為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M=392g·mol-1]，俗稱莫爾鹽，是一種藍綠色的無機復鹽，易溶于水，在100℃～110℃時分解。

回答下列問題：

Ⅰ.探究莫爾鹽強熱時的分解產物

某同學認為莫爾鹽分解的產物中可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。為驗證產物的存在，該同學用下列裝置進行實驗。

（1）該同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→H→___→G。

（2）證明分解產物中含有SO3的實驗現(xiàn)象是__。

Ⅱ.探究莫爾鹽的純度

某學生取mg莫爾鹽樣品配制成500mL溶液，根據物質組成，分別設計了如下實驗方案。

方案甲：取20.00mL所配溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。

方案乙：取20.00mL所配溶液進行如下實驗。

（3）方案甲中盛裝標準溶液的儀器名稱為__；涉及反應的離子方程式為__；達到滴定終點的現(xiàn)象是___。

（4）方案乙測得樣品的純度為__%（用含m、w的式子表示）。

（5）若實驗操作都正確，但方案甲的測定結果總是小于方案乙，其可能原因為__。設計實驗，驗證你的假設__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)是生產耐熱合金、硬質合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料，其金屬性弱于 Fe 強于 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)Cu2+的生物浸出原理如下：

溫度超過 50℃浸出率急劇下降，其原因是_____；其他金屬離子的浸出原理與上圖類似， 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_____。

(2)浸出渣的主要成分為_____。

(3)萃取分離銅的原理如下：Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據流程，反萃取加入的試劑應該為_____(寫化學式)。

(4)除鐵步驟中加入 H2O2，調節(jié)溶液的 pH 至 4，將 Fe2+轉化為 FeOOH 過濾除去，寫出該轉化的離子方程式為_____。檢驗 Fe2+是否完全被轉化的試劑為_____。

(5)通過電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵，需要電解精煉，進行精煉時，精鈷應處于_____極(填“陰”或“陽”)，陽極泥的主要成分為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗

溫度/K

有關物質

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝____。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是____，相應的粒子最可能是___(填粒子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。

（1）鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據：

化學鍵

P—P

P—O

O＝O

P＝O

鍵能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中X＝________。

（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③

則由C(石墨)和H2(g)反應生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span>__________________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在測定NO2 相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是

A.溫度130℃，壓強3.03×105paB.溫度25℃， 壓強1.01×105pa

C.溫度130℃，壓強5.05×104paD.溫度0℃， 壓強5.05×104pa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－

C.c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

D.水電離產生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：

（1）x值等于______________

（2）B的平衡濃度為_____________

（3）A的轉化率為____________

（4）生成D的反應速率______________

（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)____________（填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能夠達到實驗目的的是

A.AB.BC.CD.D

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