Question

A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D流到C；A、C 相連時(shí)，C極上有大量氣泡；B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是 
A．A>C>D>B     B．D>A>B>C   C．A>D>C>B    D．C>B>A>D

Answer 1

A

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，則金屬性是A大于B。C、D相連時(shí)，電流由D流到C，則金屬性是C大于D。A、C 相連時(shí)，C極上有大量氣泡，所以金屬性是A大于C。B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬性是D大于B，答案選A。