25℃時， 0.1 mol/L NaOH溶液140mL與0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計(jì)，則混合后溶液的pH為

A. 2 B. 3 C. 12 D. 14

C

【解析】

試題分析：氫氧化鈉中氫氧根物質(zhì)的量為0.1×0.14=0.014摩爾，硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.1×0.06×2=0.012摩爾，所以反應(yīng)后剩余氫氧根物質(zhì)的量為0.014-0.012=0.002摩爾，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的濃度=0.002/（0.14+0.06）=0.01mol/L，則溶液的pH=12，選C。

考點(diǎn)：酸堿混合后溶液的pH計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
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（12分）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①在H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 ；在酸性環(huán)境中，利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式)。

②NaH2PO2是 （填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為

③0.2 mol·L－1 H3PO2溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：

c(H2PO2-)＋c(OH－)－c(H+)＝ mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）

（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 （用離子方程式表示）

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把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2

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（11分）A、B、C、D分別是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 四種物質(zhì)中的某一種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體；

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為________。

（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后所得固體為________(填化學(xué)式)。

（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

（4）將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙。沉淀甲能轉(zhuǎn)化為沉淀乙的原因是 。沉淀甲轉(zhuǎn)化為沉淀乙的離子方程式是 。

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在298 K、100 kPa時，已知：

2H2O(g) 2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g) ＋O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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若只改變下列中的一個條件，能使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大H2的濃度 D．使用催化劑

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（8分）

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。

求：（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（2）被還原的硝酸的質(zhì)量。

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

B．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO所含的原子數(shù)為NA

D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子數(shù)都是1.5NA

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設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個OH－

B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

C．在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0 .1 NA

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