14．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用（　�。�
A．5%葡萄糖溶液B．0.9%氯化鈉溶液
C．1.25%碳酸氫鈉溶液D．0.9%氯化銨溶液

分析 酸中毒病人輸液的目的是降低血液中的酸的濃度，應用堿性物質．

解答 解：為酸中毒病人輸液的目的是降低血液中的酸的濃度，題中氯化銨溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人輸液，而碳酸氫鈉溶液可與酸反應而降低酸的濃度，另外0.9%氯化鈉溶液、5%葡萄糖溶液是醫(yī)院常用輸液物質，
故選D．

點評 本題考查鹽類水解的應用，側重于考查學生化學知識的應用能力，題目難度不大，注意把握鹽類水解的原理和應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可以由N2和H2在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH3，已知該反應為放熱反應．
（1）寫出該反應的化學方程式3H2+N2$\stackrel{高溫高壓催化劑}{?}$2NH3．已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ； 1molH2的化學鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ．則Q1+3Q2＜2Q3  （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出加快合成氨反應速率的兩條措施升高溫度、增加反應物的濃度
（3）工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得8.96L（標準狀況下）NH3，需要N25.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體
B．最終得到7.8g沉淀
C．最終得到的溶液中只含NaCl溶質
D．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物A的分子式為CaHb02，其中氧的質量分數(shù)約為18.6%，A在酸性條件下水解生成B 和C兩種有機物且B在一定條件氧化生成C，則A的結構可能有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-→BaSO4↓
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+→Cu2++Ag
C．醋酸加入氫氧化鈉溶液中：H++OH-→H2O
D．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鉀溶液：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分別稀釋10倍后，再分別加入0.07g鋅粉充分反應，有關敘述正確的是（　�。�
A．硫酸和醋酸反應時放出氫氣一樣多B．反應后醋酸溶液中鋅粉有剩余
C．稀釋后溶液中的c（H+）硫酸比醋酸大D．反應開始時醋酸中的反應速率大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）→Fe3O4+4H2，其中，還原劑是Fe（填化學式）．在該反應中，若消耗了0.15mol Fe，則生成0.2mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的元素B．鐵是人類冶煉最多的金屬
C．汞是所有金屬中熔點最低的D．鈣是人體內最多的金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關1mol CO2的說法，正確的是（　　）
A．質量為12 g
B．體積為22.4 L
C．二氧化碳分子個數(shù)約為6.02×1023個
D．氧原子個數(shù)約為6.02×1023個

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