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16．下列說法不正確的是（　　）
A．任何一種微觀粒子的摩爾質量以g/moL為單位時，其數值與該種粒子的相對分子（或原子）質量相同
B．物質的量是含有一定粒子數目的粒子的集合體
C．阿伏加德羅常數個微粒數就是12g12C原子所含的碳原子數
D．物質的量就是物質的質量

分析 A．以g/mol為單位時，摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量；
B．物質的量是表示微觀粒子集合體的物理量；
C．12g碳-12所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數；
D．物質的量與質量無關．

解答 解：A．以g/mol為單位時，摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，故A正確；
B．物質的量是表示微觀粒子集合體的物理量，物質的量是含有一定數目粒子的集合體，故B正確；
C．阿伏伽德羅常數的標準為：0.012kg12C中含有的碳原子數目，故C正確；
D．物質的量：表示含有一定數目粒子的集體，符號為n，單位是mol；質量：物體含有物質的多少叫質量，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了物質的量、摩爾質量、質量以及阿伏加德羅常數概念的分析判斷，掌握概念實質是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在某固定容積的密閉容器中存在化學平衡：aA（g）?bB（g）+C（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中錯誤的是（　�。�
A．若a=b+c時，B的物質的量分數不變B．若a＜b+c時，A的轉化率減小
C．若a＜b+c時，B的物質的量濃度減小D．若a＞b+c時，A的物質的量分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某烴的結構簡式是，分子中飽和碳原子數為4，可能在同一平面上的碳原子數最多為8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是先變紅后褪色；
氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為（用化學方程式表示）：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用：
①該同學應稱取NaOH固體10.0g；
②上述實驗需要的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）取上述配制的NaOH溶液0.04L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A．950mL 容量瓶B．500mL容量瓶
C．1000mL 容量瓶D．任意規(guī)格的容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）裝置E中盛裝的溶液是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫；
（3）裝置B能否用裝置D替換，原因是氨氣能夠與濃硫酸反應，氯氣能夠與堿石灰反應；
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通人石灰乳中，可制得漂粉精．有效氯是漂粉精中有效Ca（CIO）2的含量大小的標志．已知：有效氯=$\frac{漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量}{漂粉精的質量}$×100%，該漂粉精的有效氯為55%，則該漂粉精中Ca（CIO）2的質量分數為55.4%（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖甲：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等．（任寫一點）
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去，其離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．如圖乙是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域；若要在PH=2的條作下生成黃鐵礬鈉沉淀其溫度范圍為20～140℃．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4、Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取Na2CrO4晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO${\;}_{2}^{-}$形式存在且易氧化；②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.69.0----
沉淀完全時的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）寫出流程中第2次使用H2O2時，發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）“調pH=8”和“調pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？不能，當pH=8時Al3+已經完全轉化為Al（OH）3，若不經過濾除去，當繼續(xù)加入NaOH時Al（OH）3會溶解，引入雜質離子AlO2-．
（3）流程圖中從Na2CrO4溶液至產品中間“□”內的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（4）CrO42-在酸性條件下轉化為Cr2O72-．工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72-轉化為Cr3+，該反應的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，再調節(jié)溶液的pH=9，使金屬離子生成沉淀而除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在含有XCl2、YCl2、ZCl2和稀鹽酸的混合溶液中逐漸加入鋅粉，依次置換出的是Z、X、H2而得不到Y，則氧化性最強的離子是（　�。�
A．Y2+B．X2+C．Z2+D．H+

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