已知Sr3(PO4)2飽和溶液的濃度為1×10-6 mol·L-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為

A．1．08×10-30 mol5·L-5 B．1．0×10-30 mol5·L-5

C．7．2×10-29 mol5·L-5 D．1．08×10-28 mol5·L-5

D

【解析】

試題分析：Sr3(PO4)2飽和溶液的濃度為1×10-6 mol·L-1，Sr2+的濃度為3×10-6 mol·L-1，PO42+的濃度為2×10-6 mol·L-1，根據(jù)溶度積常數(shù)的計算式，=1．08×10-28 mol5·L-5，故D正確。

考點：本題考查溶度積常數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

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用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（括號內(nèi)），溶液一定不能與原來溶液一樣的是

A．CuCl2(CuCl2) B．AgNO3(Ag2O)

C．NaCl(NaCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]

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相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2 ③它們所含的原子數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱 酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．用0．2000 mol?L?1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L?1）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0．1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0．1 mol·L-1 的 NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．[OH-]>[HA]>[HB]>[H+] B．[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]

C．[OH-]>[B-]>[A-]>[H+] D．[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2的過程。

（1）寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式：

（2）寫出a到b點發(fā)生反應的離子方程式：

（3）若某Na2CO3溶液中含n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質的量之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量為 mol(用含n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為除去括號內(nèi)的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是

A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入過量的CO2

B．鐵粉（鋁粉） 加入適量的NaOH溶液過濾

C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入適量的Ba(OH)2溶液過濾

D．CO2 (CO) 將混合氣體通過足量灼熱的CuO

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可用于判斷碳酸氫鈉固體粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是

A．加熱時無氣體放出

B．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

C．滴加鹽酸時有氣泡放出

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁與氨水反應：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C．氯氣跟水反應：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：H++HCO3? = CO2↑+H2O

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