Question

13．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

• A． 五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
• B． 化合物X₂W₂、YW₂、ZW₂等都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
• C． 用M單質作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO₃溶液，電解一段時后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀
• D． X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和2：1的化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．且X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同，則X為H元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，原子序數(shù)均大于碳，故Z為N元素、W為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．且X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同，則X為H元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，原子序數(shù)均大于碳，故Z為N元素、W為O元素．
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：M（Al）＞Y（C）＞Z（N）＞W(wǎng)（O）＞X（H），故A錯誤；
B．化合物H₂O₂、CO₂、NO₂中，H₂O₂含有極性共價鍵和非極性共價鍵，CO₂、NO₂只含有極性共價鍵，故B錯誤；
C．Al單質作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO₃溶液，陽極是Al發(fā)生得到鋁離子，鋁離子與碳酸氫根發(fā)生水解反應得到氫氧化鋁沉淀，即在陽極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；
D．H、C兩元素能形成C₂H₆、C₂H₄，分子中H、C原子數(shù)目之比分別為3：1和2：1，故D正確，
故選D．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，C中注意電解陽極放電順序．