Question

室溫下，用0.10 mol·L^－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^－1 H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

(1)點①所示溶液中，K_w＝__________。

(2)點②所示溶液中的電荷守恒式為_________________。

(3)點③所示溶液中存在________種平衡。

(4)點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L^－1＝

________________________________________________________________________。

(5)點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為____________________________________。

(6)上述5點所示溶液中，水的電離程度最大的是______，最小的是________(用序號回答)。

Answer 1

答案　(1)1.0×10^－14

(2)c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O)＋2c(C₂O)＋c(OH^－)

(3)3

(4)c(K^＋)＋c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)

(5)c(K^＋)>c(C₂O)>c(OH^－)>c(HC₂O)>c(H^＋)　(6)⑤　①

解析　(1)室溫下K_w為1.0×10^－14。(3)點③時兩者1∶1恰好完全反應(yīng)生成KHC₂O₄，因此存在HC₂O的電離平衡和水解平衡，但不要忘記還有水的電離平衡。(4)要注意到反應(yīng)后溶液的體積為25 mL。(5)點⑤溶液中的溶質(zhì)只有K₂C₂O₄，其水解顯堿性。(6)H₂C₂O₄的存在會抑制水的電離，而K₂C₂O₄水解會促進水的電離。