Question

含有Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等四種金屬離子的混合溶液．欲使上述四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來．下列加入試劑的順序能達到實驗目的是（　�。�

　 A． NaOH、NaCl、HCl、Na₂SO₄ B． NaCl、Na₂SO₄、NaOH、HCl

　 C． NaCl、NaOH、Na₂SO₄、HCl D． Na₂SO₄、NaOH、NaCl、HCl

Answer 1

考點： 常見離子的檢驗方法；離子反應發(fā)生的條件．

分析： 分別將Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺離子以沉淀形式從溶液中分離出來，由于氫氧化鈉能夠與銀離子、鎂離子、鋁離子反應，應該先用NaCl將Ag⁺轉化成AgCl沉淀，然后用過量NaOH將Mg²⁺轉化成Mg（OH）₂沉淀，即NaCl應該放在NaOH之前；將偏鋁酸根離子轉化成Al（OH）₃沉淀，需要加入酸，則HCl放在NaOH之后；而用Na₂SO₄除去Ba²⁺的操作不受限制，據(jù)此進行解答．

解答： 解：分別將Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺離子以沉淀形式從溶液中分離出來，由于氫氧化鈉能夠與銀離子、鎂離子、鋁離子反應，則應先用NaCl將Ag⁺轉化成AgCl沉淀，然后用過量NaOH將Mg²⁺轉化成Mg（OH）₂沉淀，即NaCl應該放在NaOH之前，故AD錯誤；

將偏鋁酸根離子轉化成Al（OH）₃沉淀，需要加入酸，則HCl放在NaOH之后，而用Na₂SO₄除去Ba²⁺的操作順序不受限制，所以BC正確，

故選BC．

點評： 本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度中等，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關鍵，注意滿足“四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來”．