Question

【題目】(1)15.6gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是________。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是_______(用含NA的式子表示）。

(3)某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子組成，測得其中Al3+、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為___。

(4)奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為_______。

(5)下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的有________。

①鹵水點豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒

(6)CaH2的電子式：___。

Answer 1

【答案】78g/mol L 3：3：1 2CaO5MgO8SiO2H2O ④⑦⑨ [H：]-Ca2+[：H]-

【解析】

(1)根據(jù)鹽的組成，由Na+的物質(zhì)的量計算Na2X的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=計算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；

(2)先計算出cg氧氣含有的分子數(shù)目，根據(jù)n=確定氣體的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計算氣體在標準狀況下的體積；

(3)根據(jù)電荷守恒計算溶液中含有Al3+的物質(zhì)的量，由于溶液的體積相同，所以微粒的物質(zhì)的量的比等于它們的濃度比；

(4)用氧化物形式表示硅酸鹽時，先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物，最后寫水，各種元素原子個數(shù)比不變；

(5)根據(jù)膠體能夠發(fā)生丁達爾效應、電泳、聚沉等性質(zhì)分析判斷；

(6)CaH2是離子化合物，Ca2+與H-通過離子鍵結(jié)合，據(jù)此分析解答。

(1) Na2X中含有2個Na+，則由Na+0.4mol可推知n(Na2X)=0.2mol，由于n=，所以Na2X的摩爾質(zhì)量M==78g/mol；

(2)ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣中含有的分子數(shù)目為N=，氧氣的物質(zhì)的量為n==mol，所以該氧氣在標準狀況下的體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；

(3)某溶液中Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子組成，其中Al3+、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13，根據(jù)電荷守恒可知：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)，所以c(Mg2+)=3mol/L，因此溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為3：3：1；

(4)某昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則根據(jù)氧化物表示原則，其用氧化物的形式可表示為2CaO5MgO8SiO2H2O；

(5)①蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，滴入鹵水，其中的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子中和膠粒的電荷，使蛋白質(zhì)聚集形成沉淀，與溶劑水分離，得到豆腐，是膠體的聚沉，與膠體有關(guān)；

②明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮的固體顆粒，形成沉淀，從而具有凈水作用，與膠體有關(guān)；

③膠體的膠粒帶有電荷，在外加電場力作用下，膠粒向某一個電極定向移動，從而使空氣凈化，所以靜電除塵與膠體有關(guān)；

④油水分離是油與水互不相溶，且油的密度比水小的性質(zhì)，與膠體無關(guān)；

⑤血液透析是根據(jù)膠粒直徑比半透膜縫隙的直徑大而除去血液中毒素，與膠體有關(guān)；

⑥三角洲形成是土壤膠體的膠粒遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生的聚沉現(xiàn)象，與膠體有關(guān)；

⑦酸堿中和是酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-中和形成H2O，與膠體無關(guān)；

⑧雨后彩虹和海市蜃樓是水滴在空氣中形成的膠體對光線的散射作用，與膠體有關(guān)；

⑨臭氧消毒是O3具有強的氧化性作用的結(jié)果，與膠體無關(guān)；

綜上所述可知：與膠體無關(guān)的是④⑦⑨；

(5)CaH2是Ca2+與H-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，該物質(zhì)的電子式為：[H：]-Ca2+[：H]-。