1．以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）
A．粗銅與直流電源負(fù)極相連
B．相同時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極質(zhì)量變化與陰極質(zhì)量變化可能不同
C．硫酸銅溶液濃度始終保持不變
D．雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”

分析 利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極．陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag，因此在電解過(guò)程中Ag不會(huì)失去電子，而是形成陽(yáng)極泥，陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-═Cu，開(kāi)始Zn、Fe放電時(shí)，陰極析出的Cu的質(zhì)量與陽(yáng)極質(zhì)量變化不相等，陽(yáng)極為Cu放電時(shí)，兩極質(zhì)量變化相等．根據(jù)電荷守恒可知，陰極析出的Cu的物質(zhì)的量等于陽(yáng)極消耗金屬的物質(zhì)的量，大于陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量，溶液中銅離子濃度減小．

解答 解：A．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，與直流電源正極相連，故A錯(cuò)誤；
B．金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag，陽(yáng)極上Zn、Fe、Cu放電，而陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-═Cu，開(kāi)始Zn、Fe放電時(shí)，陰極析出的Cu的質(zhì)量與陽(yáng)極質(zhì)量變化不相等，故B正確；
C．金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag，陽(yáng)極上Zn、Fe、Cu放電，而陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-═Cu，根據(jù)電荷守恒可知，陰極析出的Cu的物質(zhì)的量大于陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量，溶液中硫酸銅的濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．Ag不放電，以Ag單質(zhì)形式形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理應(yīng)用，關(guān)鍵是明確陽(yáng)極放電順序，側(cè)重于考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列試劑能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是（　　）
A．溴水B．蒸餾水C．碳酸氫鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①加成反應(yīng)  反應(yīng)②氧化反應(yīng)
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A   B  C
（3）寫(xiě)出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水的反應(yīng)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是CH3OH，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量
是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆）
C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10-2.294
D．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，等物質(zhì)的量濃度，等體積的鹽酸分別用pH=9和pH=10的氨水完全中和時(shí)，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1，V2的關(guān)系中正確的是（　�。�
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)一次增大的4種短周期元素，化合物XY、XW能抑制水的電離，化合物ZX、ZY能促進(jìn)水的電離，則Y元素為（　�。�
A．HB．FC．NaD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知：Ag2O與CuCl（氯化亞銅）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Ag2O可以溶于稀硝酸，CuCl不溶于稀硝酸，CuCl微溶于水，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Ag2O與CuCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
B．Ag2O溶于稀硝酸的離子方程式為Ag2O+2H+═2Ag++H2O
C．CuCl可以用銅在氯氣中燃燒來(lái)制備
D．可以用稀硝酸來(lái)鑒別Ag2O與CuCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一個(gè)體重50kg的健康人約含鐵2g．正常人體每日需鐵量為11.5mg．某種補(bǔ)鐵藥品標(biāo)簽上注明：每100mL含F(xiàn)eSO4450～460mg．實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定這種補(bǔ)鐵藥品的含鐵量，做了以下實(shí)驗(yàn)：
取20.00mL該藥品，把0.01mol/L KMnO4溶液逐滴加入到該溶液中，當(dāng)加入12.00mL時(shí)，紫色不在褪去，反應(yīng)的離子方程式為：MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
問(wèn)：（1）20.00mL溶液中含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是6×10-4mol
（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，測(cè)得的結(jié)果是否符合藥品標(biāo)簽上的注明范圍？

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