【題目】I.分別取一定質(zhì)量的甲烷、乙炔、苯、己烯、甲苯,完全燃燒后都生成m molCO2和nmolH2O。
(1)若m=n,該烴是____;
(2)若m=2n,該烴是____;
(3)若4m=7n,該烴是____;
II.蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱圖形),如圖所示:
(1)蒽與X都屬于(填字母)________
a.環(huán)烴 b.苯的同系物 c.不飽和烴
(2)苯炔不具有的性質(zhì)是(填字母)_______
a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng) c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體
(3)下列物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____
A. B.C6H14
C. D.
【答案】己烯 乙炔或苯 甲苯 ac ad D
【解析】
I.根據(jù)烴燃燒通式分析;
II. (1)根據(jù)與的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷;
(2)屬于烴,含有碳碳叁鍵;
(3)能發(fā)生加成、氧化、取代,由選項(xiàng)可知,應(yīng)含苯環(huán)和碳碳雙鍵。
I.(1)當(dāng)m=n時(shí),則有機(jī)物組成中C、H原子數(shù)目為1:2,符合條件的是己烯(C6H12);
(2)當(dāng)m=2n時(shí),則有機(jī)物組成中C、H原子數(shù)目為1:1,符合條件的是乙炔(C2H2)、苯(C6H6);
(3)當(dāng)4m=7n時(shí),則有機(jī)物組成中C、H原子數(shù)目為7:8,符合條件的是甲苯(C7H8);
II.(1)與均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu),則蒽與X都屬于環(huán)烴、不飽和烴烴,由于與的結(jié)構(gòu)與苯不相似,所以與不是苯的同系物,故選ac;
(2)含碳碳三鍵,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng),但不溶于水,常溫下為液體,所以不具有的性質(zhì)為a.能溶于水;d.常溫常壓下為氣體;故選ad;
(3)A.不含碳碳雙鍵,不能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,也不能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故不選A;
B.C6H14屬于烷烴,不能能發(fā)生加成反應(yīng),不能能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故不選B;
C.不含碳碳雙鍵,不能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,故不選C; D.含苯環(huán)和碳碳雙鍵,故能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故選D。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是
A. 電源的B極為負(fù)極
B. 可選用石英代替粗硅
C. 電解時(shí),熔融鹽中Li+向粗硅移動(dòng)
D. 陽(yáng)極反應(yīng):Si+4H--4e-= SiH4↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原來(lái)從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面
B.X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色
C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種
D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng),Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)合成在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上由化合物A進(jìn)行的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+RCHO
②RCHO+RCH2CHO+H2O
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物A所含官能團(tuán)名稱為_________,芳香化合物B的名稱為_________,C的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2)由E生成F的反應(yīng)類型為_________。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2;
②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)鍵環(huán)境的氫,且峰面積之比為6:2:1:1。
(6)寫出用為原料制備化合物的合成路線,其他無(wú)機(jī)試劑任選。________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。
寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)
H。恒容恒溫條件下,向體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化情況如表所示:
t/min n(NO)/mol 容器 | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲/400℃ | 2.00 | 1.5 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙/400℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙/T℃ | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①H______________0(填“>”或“<”);
②乙容器在160min時(shí),v正_________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某溫度下,向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1,已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù)。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[x(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
x(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.50 | 0.50 |
①的數(shù)值為______________;
②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程,如圖所示:
①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:______________;
②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略),下列“ 現(xiàn)象預(yù)測(cè)” 與“ 解釋或結(jié)論” 均正確的是
選項(xiàng) | 儀器 | 現(xiàn)象預(yù)測(cè) | 解釋或結(jié)論 |
A | 試管1 | 有氣泡、酸霧,溶液中有白色固體出現(xiàn) | 酸霧是SO2所形成,白色固體是硫酸銅晶體 |
B | 試管2 | 紫紅色溶液由深變淺,直至褪色 | SO2具有還原性 |
C | 試管3 | 注入稀硫酸后,沒(méi)有現(xiàn)象 | 由于Ksp(ZnS)太小,SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng) |
D | 錐形瓶 | 溶液紅色變淺 | NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,NaHSO3溶液堿性小于NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個(gè)
B. 在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,20mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解.不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | ||||
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈1.67×10-2mol/(Lmin)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<1.67×10-2mol/(Lmin)
C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol/L
D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4g)(無(wú)色),如圖所示.
(1)曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.
(2)若降低溫度,則v(正) ,v(逆) .(填“加快”或“減慢”或“不變”).
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin),則 中反應(yīng)更快.
(4)在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 .
(5)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)) ;
A.v(NO2)=2v(N2O4) |
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 |
C.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 |
D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X.
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