7．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．鐵屑溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．漏寫氧化劑水；
C．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
D．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氣．

解答 解：A．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；
D．鐵屑溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．濕法煉鋅的冶煉過(guò)程可用如圖簡(jiǎn)略表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過(guò)程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABD．
A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體壓強(qiáng)不變
C．n（NH3）：n（CO2）=1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2，同時(shí)消耗1mol H2O
E．容器內(nèi)溫度保持不變
（6）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，發(fā)生2NH3（g）+
CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)從開(kāi)始至平衡時(shí)的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實(shí)驗(yàn)或操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖①常用于分離沸點(diǎn)不同且彼此互溶的液態(tài)混合物
B．圖②可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集少量的NH3
C．圖③表示的是實(shí)驗(yàn)室配制溶液轉(zhuǎn)移過(guò)程
D．圖④可用于除去SO2中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如下圖所示．

（1）過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出所選試劑X、Y的化學(xué)式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
（3）濾液B中含的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-（寫離子符號(hào)）．
（4）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學(xué)式為Na2SiO3．
（5）由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算出原40g煤矸石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．（假設(shè)適量均為恰好反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的負(fù)極連接．
（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
（3）鉛蓄電池是技術(shù)十分成熟，全球上使用最廣泛的化學(xué)電源；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：
Pb+SO42--2e-═PbSO4．
（4）有機(jī)物含氧官能團(tuán)有醛基．
（5）2，2，4三甲基戊烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成的一氯代物可能有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．根據(jù)下列反應(yīng)方程式填寫有關(guān)內(nèi)容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是K2SO3，氧化產(chǎn)物是K2SO4．（均填化學(xué)式）
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量為5.4g．
（3）把該反應(yīng)方程式改寫為離子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．若20g密度為?dg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5?mol•L-1B．2.5?mol•L-1C．?d/400 mol•L-1D．?d/200mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是（　　）
A．飲用水越純凈越好B．水是一種很好的溶劑
C．沒(méi)有污染的水就是純凈水D．水在人體內(nèi)沒(méi)有調(diào)節(jié)體溫的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖縱坐標(biāo)代表沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)代表加入溶液的體積，符合下列圖象的是（　　）
A．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣
C．向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液

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