10．如圖為元素周期表短周期的一部分．E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l．下列敘述不正確的是（　　）
A  B C 
   D E
A．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
B．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
C．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
D．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

分析 由元素在周期表中的位置可知，A、B、C位于第二周期，D、E位于第三周期，E原子的電子層數(shù)為n，則n=3，其最外層電子數(shù)為2n+1，故E原子最外層電子數(shù)為7，則E為Cl；可推知A為碳元素、B為O、C為F、D為S，以此解答該題．

解答 解：A．C與O形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-，故A正確；
B．CS2分子中|C、S原子化合價|+最外層電子數(shù)都等于8，每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，還原性HF＜HCl，故C錯誤；
D．非金屬性C＜S＜Cl，故酸性：碳酸＜硫酸＜高氯酸，故D正確，
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．元素周期表中有7個主族，7個副族，共14個縱行
B．氮元素位于第二周期第三主族
C．金屬性最強的元素是Li
D．非金屬性最強的元素是F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中書寫正確的一組是（　�。�
①向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+剛好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al （OH）3↓
②氟氣和水反應(yīng)：2F2+2H2O=4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+
⑤鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
⑧過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．
A．①②⑥B．③④⑤C．③⑤⑦D．⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分散系最不穩(wěn)定的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
B．向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體
C．向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D．向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+2HCl=CaCl2+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．2 H2O2=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4•5H2O晶體．請用序號填空：
上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨；屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧ 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用 CuSO4溶液吸收 H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH+H2O+H++SO2-═BaSO4↓+NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO．
（2）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一．在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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