Question

在Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，如果c（SO₄^2﹣）等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中K⁺的物質(zhì)的濃度為（）

    A．             0.2mol/L            B． 0.25mol/L       C． 0.45mol/L D． 0.225mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：  計(jì)算題．

分析：  Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O，可知原溶液中c（Al³⁺）=×0.2mol/L=0.05mol/L，由電荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2﹣），據(jù)此計(jì)算．

解答：  解：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O，可知原溶液中c（Al³⁺）=×0.2mol/L=0.05mol/L，

根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2﹣），即c（K⁺）=2c（SO₄^2﹣）﹣3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L﹣0.05mol/L×3=0.25mol/L，

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目濃度不大，注意根據(jù)電荷守恒的角度解答．