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【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，完成下列問題：

（1）干電池放電時負極發(fā)生的電極方程式為____________________。

（2）氫氧燃料電池在酸性電解質環(huán)境中放電時氫氣在______（填“正”或“負”）極發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”）,電路中每轉移0.4mol電子，標準狀況下消耗O2的體積是______L．

【答案】 Zn－2e－=Zn2＋ 負 氧化 2.24L．

【解析】(1)干電池放電時負極Zn失電子發(fā)生氧化反應，反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(2)氫氧燃料電池在酸性電解質環(huán)境中放電時，氫氣在負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為H2 - 2 e-=2H+，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，反應式為O2+4H++4e-=2H2O，根據(jù)電極反應方程式，電路中每轉移0.4mol電子，消耗0.1mol氧氣，標準狀況下的體積為2.24L，故答案為：負；氧化 ；2.24L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烯烴與H2發(fā)生加成反應后得到的產物是CH3-CH（CH3）2．

（1）該產物的一氯代物有 _______________種；

（2）原來烯烴的結構簡式為： _________________ ；

（3）該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應寫出加聚產物的結構簡式為：_________________；

（4）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：

_______________________________________________；

（5）系統(tǒng)命名法的名稱______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重慶天原化工總廠的氯氣貯罐發(fā)生泄漏，嚴重影響了附近群眾的生命安全。下列有關安全措施中不正確的是

A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B．在氯氣泄漏的地區(qū)人應站在高處

C．向氯氣中噴灑水 D．將泄漏的氯氣在空氣中點燃除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.02molL-1MOH溶液滴定100mL0.01molL-1HA溶液，右圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）。

回答下列問題：

（1）由圖中信息可知HA為_____酸（填“強”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為______，滴定時眼睛注視__________________。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時，溶液中水電離出的c(OH-)=__________。

（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的由大到小的關系：_______________。

（4）K點所對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）

（5）室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值變小的是_______________（填序號）

①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲（Te)的單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。

(1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強

D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強

(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為 _________。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____________。

④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物含有的化學鍵中，只有離子鍵的是

A. H2OB. NaClC. SO2D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團的名稱是______，D中官能團的名稱是______；反應①的反應類型是______反應．

（2）反應②的化學方程式是______，反應④的化學方程式是______．

（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是______．

（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．

①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的目的是______．

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）______．

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．加速酯的生成，提高其產率

D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）
A.做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌
B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌
C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌
D.用KClO3和MnO2制取O2后的試管用水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HNO3 具有強氧化性，鑒別二氧化氮與溴蒸氣，下列可選用的試劑是 ( )

A. 淀粉碘化鉀 B. 蒸餾水 C. 氫氧化鈉 D. 硝酸銀

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