Question

四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內只有一個質子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數比p能級的總電子數多1；C元素的原子最外層電子數是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素．

（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數目之比為　5：1　；寫出由甲制高聚物的反應方程式　　．

（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于　（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式　　；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式．

（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為　　．與PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是　　；

（4）笑氣（B₂C）是一種麻醉劑，有關理論認為B₂C與CO₂分子具有相似的結構．故B₂C的空間構型是　　，其為　　（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

考點：

位置結構性質的相互關系應用．

分析：

四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內只有一個質子，則A為H；B的基態(tài)原子s能級的總電子數比p能級的總電子數多1，電子排布為1s²2s²2p³，則B為N；C元素的原子最外層電子數是次外層的3倍，則應為2個電子層，最外層電子數為6，即C為O； D是形成化合物種類最多的元素，D為C元素，以此來解答．

解答：

解：依據分析可知A為氫、B為氮、C為氧、D為碳，

（1）A、D形成的化合物甲是一種重要的化工產品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，故甲為乙烯，分子式為C₂H₄，含4個C﹣H和1個C=C鍵，則σ鍵和π鍵數目之比為5：1；乙烯加聚生成聚乙烯，化學反應方程式為：，故答案為：5：1；；

（2）A、C形成的化合物A₂C₂分子的電子式為，屬于極性分子，故答案為：極性分子；；

（3）B的基態(tài)原子電子排布圖為；與PH₃相比，BA₃易液化，是因氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高易液化，故答案為：；氨氣分子之間存在氫鍵；

（4）N₂O與CO₂具有相似的結構，應為直線形分子，且存在N=O鍵，N₂O分子中氧原子只與一個氮原子相連，應為N=N=O結構，氮和氮原子之間的化學鍵是非極性共價鍵，故答案為：直線型，非極性．

點評：

本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握原子結構、電子排布推斷元素為解答的關鍵，側重物質結構與性質的考查及分析、推斷能力的考查，題目難度不大．