【題目】1,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一,可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)化合物A的質(zhì)譜圖如下,則A的化學(xué)名稱為_______________。
(2)C→D的反應(yīng)類型為_____________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)寫出能同時滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
①相對分子質(zhì)量與F相等
②烴的含氧衍生物,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜中有三組峰,面積比為3:2:1
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為____________________。
(6)由A通過兩步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為__________________。
【答案】 環(huán)已烯 氧化反應(yīng) OHCCH2C(CH3)2CH2CHO、OHCC(CH2CH3)2CHO
【解析】試題分析:由A的質(zhì)譜圖及A到B的轉(zhuǎn)化可知,A為環(huán)己烯,由F的分子式及E和G的分子結(jié)構(gòu)可知F為,最后G與某二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)得到尼龍。
(1)由化合物A的質(zhì)譜圖可知,烴A的相對分子質(zhì)量為82,A可以氧化為B,則A的化學(xué)名稱為環(huán)己烯。
(2)C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)①相對分子質(zhì)量與F相等;②烴的含氧衍生物,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中有醛基;③核磁共振氫譜中有三組峰,面積比為3:2:1。能同時滿足這些條件的X的同分異構(gòu)體有OHCCH2C(CH3)2CH2CHO、OHCC(CH2CH3)2CHO。
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為。
(6)由A(環(huán)己烯)通過兩步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯,首先將環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二溴環(huán)己烷,然后1,2-二溴環(huán)己烷再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到產(chǎn)品。具體合成路線如下: 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列檢驗方法和結(jié)論正確的是 ( )
A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有Cl-
B. 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SO
C. 加入鹽酸后加熱,放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,證明原溶液中一定含有CO
D. 加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,證明溶液一定呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B兩種烴,其相關(guān)信息如下:
A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1
②28<M (A)<60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
B ①飽和鏈烴,通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體
③二溴代物有三種
回答下列問題:
(1)烴A的實驗式是 ;
(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(3)烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 ;
(4)烴C為烴B的同系物,常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物,則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 (填一種即可).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志,F為高分子化合物,能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)。
(1)請寫出E的電子式_______________。
(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(要求有機物必須寫結(jié)構(gòu)簡式)
反應(yīng)②:________________________ 反應(yīng)類型________。
反應(yīng)③:________________________ 反應(yīng)類型________。
反應(yīng)④:____________________反應(yīng)類型________。
反應(yīng)⑤:____________________反應(yīng)類型________。
(3)比較反應(yīng)①劇烈程度_____________(填>、= 或<)鈉和水反應(yīng)的劇烈程度。
Ⅱ.2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強的毒性。請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。
A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng) B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
(3)依據(jù)核磁共振氫譜分析,二甘醇分子中有3個吸收峰,其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
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【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。
乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下左圖所示:
已知:反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如上右圖所示。
(1)反應(yīng)Ⅰ中,1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式是_____________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ,在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。
①圖中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE判斷:TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。
②經(jīng)分析,A、E 和G 三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,其原因是A、E和G三點對應(yīng)的________相同。
③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時,對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系
是_________________。
(3)反應(yīng)Ⅲ,在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式是____________________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_________________。
③直接向KOH溶液中通入CO2,可以獲得“經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液”,該過程中濃度先增大后減小的離子是__________________ (填化學(xué)式)。
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示,該電池總反應(yīng)方程式:NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O,有關(guān)的說法不正確的是
A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B. 放電過程中,Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)
C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1L 1mol/L H2O2溶液,理論上流過電路中的電子為2 mol
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
選項 | 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象 | 實 驗 結(jié) 論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 Fe2+ |
C | 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
D | 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
白色沉淀可能為AgCl;產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,氣體為二氧化碳或二氧化硫;先加入硫氰化鉀溶液,溶液不顯示紅色,說明溶液中不存在鐵離子,再加入具有氧化性的氯水,溶液變成紅色,說明原溶液中一定存在亞鐵離子;能使品紅褪色的氣體不一定為SO2;產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,氣體為二氧化碳或二氧化硫。
白色沉淀也可能為AgCl,若先加鹽酸排除干擾,不生成沉淀,再加氯化鋇生成沉淀,則溶液中一定含有SO42-,A錯誤;向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明溶液中不存在鐵離子;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,說明加入氯水后溶液中出現(xiàn)了鐵離子,證明原溶液中一定含有Fe2+,B正確;能使品紅褪色的氣體不一定為SO2,也可能為其它強氧化性氣體,如氯氣、臭氧等,C錯誤;產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則溶液中可能含有CO32-、HCO3-,或SO32-、HSO3-,D錯誤。
【點睛】
本題考查化學(xué)實驗方案的評價,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意實驗的評價性分析,把握常見離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的檢驗等為解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中,如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則被還原的硫酸物質(zhì)的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級,且毎個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)寫出C基態(tài)原子的價層電子排布____________,F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。
(2)下列說法不正確的是____________ (填序號)。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2 > CO2
B.笫一電離能由小到大的順序:B <C < D
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似
D.穩(wěn)定性:H2O> H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F元素位于周期表中_________區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+ 1)結(jié)合形成下圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示,則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為____________。
(6)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為apm, F離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為_______________。
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