Question

（16分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca,Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工業(yè)流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

②某些物質的溶解度（S）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）_____________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是_________________________。

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_____，b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是_______。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為__________________。

Answer 1