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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴可能是

A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯

C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯

【答案】A

【解析】

試題分析：一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25。相對分子質量小于25的只有甲烷，則烷烴是甲烷。則混合烴的物質的量是n(烴)= 10g÷25g/mol=0.4mol，使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則烯烴質量是8.4g，甲烷質量是1.6g，甲烷的物質的量是n(CH4)=1.6g÷ 16g/mol=0.1mol，烯烴的物質的量是n(烯烴)=0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以烯烴的摩爾質量是M=8.4g÷0.3mol=28g/mol，所以該烯烴是乙烯。故選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知物質由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。請按要求回答。

①酸性氧化物的化學式 。（寫一種，下同）

②有機物的化學式 。

③堿性氧化物與酸反應的離子方程式 。

（2）依據題意填空。

①填入合適的符號。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

②寫出離子方程式為Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化學方程式。 （寫一個）

③用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為________________。

④將氯氣通入NaOH 溶液中可生產消毒液。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________，并用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向和數目。_____________________

（3）選擇合適的試劑除去下列括號內的雜質。

選擇的試劑

操作

選擇的試劑

①Cu（Fe）

②CO2氣體（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA

B. 92g乙醇與足量的金屬鈉反應，生成氫氣(H2)的分子數為NA

C. 標準狀況下，22.4L已烷中碳碳鍵數目為5NA

D. 乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．數據處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。

（7）判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中，不正確的是（ ）

A. 氮氣的化學性質不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護氣

B. 明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

C. 推廣使用燃煤脫硫技術，主要是為了防治SO2污染

D. 硅單質是制造光電池、CPU的重要材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a．質子數；b．中子數；c．核外電子數；d．最外層電子數。用字母填空：

（1）原子種類由_______決定。

（2）元素種類由______決定。

（3）某種核素的相對原子質量由_______決定。

（4）元素的化合價由_______決定。

（5）元素的化學性質由_______決定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是

A．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C．反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質的量之比為1：3

D．反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題。

（1）現(xiàn)有下列儀器：燒杯、藥匙、玻璃棒、托盤天平，配制時，還缺少的儀器是 。

（2）需稱量Na2CO3·10H2O的質量為 。

（3）若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是 。

（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是 。

A．溶解后沒有冷卻便進行定容

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C．定容時俯視容量瓶的刻度線

D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①溶液中滴入紫色石磊試液呈藍色；

②加入HCl溶液后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。

③加入CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。

④加入BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加入稀HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述五個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗①___________________________________________________________________。

實驗②_____________________________________________________________________。

實驗③___________________________________________________________________。

實驗④___________________________________________________________________。

實驗⑤___________________________________________________________________。

（2）上述五個實驗不能確定是否存在的離子是___________________。

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