【題目】①~⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為 （填化學符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ；原子半徑最大的元素是 ，半徑最小的離子是 。

（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第 周期 族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為 。

（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。

【答案】（1）Na HClO4 NaOH Al（OH）3Na H+

（2）第三周期第IA；2Na＋O2Na2O2

（3）

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑩分別是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。據(jù)此回答：

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強最高價氧化物的水化物的堿性越強。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為Na；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H＋。

（2）根據(jù)上述分析可知，上述十種元素中，金屬性最強的元素是Na元素，Na在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，化學方程式為2Na＋O2Na2O2；

（3）氨氣是共價化合物，用電子式表示其形成過程是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體

II.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：① ，② ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為 。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是 。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M＝392gmol—1）又稱莫爾鹽，簡稱FAS，其俗名來源于德國化學家莫爾（Karl Friedrich Mohr）。它是淺藍綠色結(jié)晶或粉末，對光敏感，在空氣中會逐漸風化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。

Ⅰ．莫爾鹽的制取

回答下列問題：

（1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是 。（用離子方程式表示）

（2）制取的莫爾鹽最后要用 洗滌（填字母編號），其目的是： 。

a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液

（3）從下圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制取(NH4)2SO4溶液的裝置，連接的順序（用接口字母表示）是_____________。

Ⅱ．FAS純度測定

為測定FAS純度，取m g樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。

（1）甲方案：取20.00 mLFAS溶液，用0.1000 mol·L－1 的酸性K2Cr2O7 溶液進行滴定。

i）寫出此反應的離子方程式： 。

ii) 滴定時必須選用的儀器是 。

（2）乙方案：取20.00 mLFAS溶液進行如下實驗。

列出計算FAS晶體純度的代數(shù)式 （不用計算出結(jié)果）。

（3）已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是 ，設計簡單的化學實驗驗證上述推測 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應，1 mol D單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)A氣體，此時D轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填寫:

（1）用電子式表示A和C形成化合物的過程______________。

（2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________，寫出A、B兩元素按1：1原子個數(shù)比形成化合物的電子式_______________。

（3）這4種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________。（用元素符號表示）

（4）寫出C單質(zhì)與水反應的化學反應方程式__________________________；。

（5）寫出D單質(zhì)與水反應的離子方程式__________________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 2 L 容積不變的密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應 2NO（g）＋O2 （g）2NO2 （g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

（1）用O2的反應速率表示 0～2s 內(nèi)該反應的平均反應速率 v＝________________。若上述反應在850 ℃下進行，反應2s時 n（NO）＝0.009 mol，并且不再隨時間而改變，則該反應是__________熱反應。

（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________（填字母）。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

A．v（NO2）＝2v（O2）

B．容器內(nèi)的壓強保持不變

C．v逆（NO）＝2v正（O2）

D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________（填序號）。

A．及時分離出NO2

B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度

D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用下圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：

（1）若B為CaCO3，C為C6H5ONa溶液，實驗觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A比碳酸的酸性_____（填強、弱）。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是____________。

（2）若A是濃氨水，B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關閉E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則C是葡萄糖與_____（寫化學式）的混合液，儀器D在此實驗中的作用是_____________。

Ⅱ、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117．2

0．8109

微溶

正丁醛

75．7

0．8017

微溶

實驗步驟如下：

將6．0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4．0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2．0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中？ （填“能”或“不能”），請說明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。

A．潤濕 B．干燥 C．檢漏 D．標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”）。

（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是 。

（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。

（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：

____ 。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_______溶液調(diào)濾液PH至中性。

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高，

①________________________②_______________

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

已知298K時，Ksp(CaCO3)

=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為

(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池廣泛應用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動汽車動力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”。

（1）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學計量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護中先經(jīng)過較低溫預分解，再經(jīng)高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應原理如下：

Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______

①完成上述化學方程式.

②理論上，反應中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會生成LiFePO4______________g；

③反應需在惰性氣氛的保護中進行，其原因是______________；

（2）磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。

電池工作時的總反應為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應式為______________。充電時，Li+遷移方向為______________(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為______________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

（3）用該電池電解精煉銅。若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為______________(保留小數(shù)點后一位)。(已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=100%)

（4）廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，發(fā)生反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）△H＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是____________；

（2）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是____________；

（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2molL-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000molL-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）

（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________雜質(zhì)。

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