Question

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO酸性比H2SO4強(qiáng)
B	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C	SiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng)	SiO2屬于兩性氧化物
D	將SO2通入溴水中，溴水退色	SO2具有漂白性

Answer 1

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱；
B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；
C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr．

解答：解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；
C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應(yīng)，只屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、二氧化硫和鋁的化學(xué)性質(zhì)等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大．