【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請(qǐng)回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。

（3）將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________。

（4）已知t ℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

【答案】 ④②③① ⑥④⑤⑦ c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) > 9∶2

【解析】試題分析：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度較小，硫酸和氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大；（2）氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨溶液中都存在，氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，硫酸氫銨存在大量的氫離子，抑制銨根離子的水解，醋酸銨為弱酸強(qiáng)堿鹽，相互促進(jìn)水解，銨根離子濃度最大，氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，因此銨根離子濃度最��；（3）混合后，溶液溶質(zhì)為氯化鈉和氯化銨、氨水，據(jù)物料守恒可知氯離子濃度大于銨根離子濃度，由于溶液中存在一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，故銨根離子濃度大于鈉離子的濃度，溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；（4）水電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，水離子積常數(shù)增大，所以t℃大于25℃，t℃時(shí)氫氧根離子濃度，t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合溶液的pH＝2，則

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 （ ）

A

B

C

D

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率v(O3)＝2mol·L－1·s－1

降低溫度，平衡常數(shù)增大

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH2=CHCl(氯乙烯，沸點(diǎn)-13.9C)是聚氯己烯的單體。某學(xué)習(xí)小組依據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道用乙烷氧氯化法設(shè)計(jì)制取氯乙烯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備氯化氫和氧氣。

①裝置A和B用于制備和干燥HCl；濃硫酸顯示的性質(zhì)是_____；導(dǎo)管I的作用是_______；B的后續(xù)裝置發(fā)生堵塞時(shí)，玻璃管II出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________。

②裝置C制O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的氯化氫和氧氣并利用下列裝置制取氯乙烯。

①裝置D除干燥三種氣體外，另外兩個(gè)作用是__________和____________。

②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

③裝置G的作用是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物
C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol

晶體硅的熱效應(yīng)是

化學(xué)鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
V．F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料
請(qǐng)回答：
（1）甲是由A、B兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為3：1組成的物質(zhì)，乙是由C、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2組成的物質(zhì)，用電子式分別表示甲和乙的形成過程：
甲：；
乙： ．
（2）寫出含F(xiàn)的黑色磁性氧化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成，且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液中加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為：；
（4）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中c（SO42﹣）為（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的KSP=2×10﹣9）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是 (　　)

A. (m－16)g B. (m＋16)g

C. (m－32)g D. 16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反應(yīng)從正反應(yīng)開始。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大

B. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)開始時(shí)，v逆(NH3)＝0

D. 單位時(shí)間內(nèi)，消耗n mol N2的同時(shí)生成3n mol H2 ，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ）

A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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