Question

3．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；
（2）反應中濃硫酸的作用是催化劑，吸水劑；
（3）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（5）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒（填：“下口放”或“上口倒”）出．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；
（2）濃硫酸起到催化作用和吸水劑的作用；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯和水；
（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（5）乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，可以通過分液操作分離，必須使用的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度較小，在混合液上層，所以乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出．

解答 解：（1）濃硫酸密度大于水，且溶于水放出大量熱，應該將濃硫酸加入乙醇中，正確操作方法為：將濃H₂SO₄加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸或先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸并在加入過程中不斷振蕩；
故答案為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；
（2）濃硫酸在酯化反應中起到了催化劑、吸水劑的作用，故答案為：催化劑，吸水劑；
（3）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，
故答案為：BC；
（5）乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以混合液會分層，可以通過分液操作分離出乙酸乙酯，使用到的主要儀器為分液漏斗；乙酸乙酯密度小于碳酸鈉溶液，分液時從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：分液漏斗；上口倒．

點評 本題考查了乙酸乙酯的制取方法，難度中等，注意掌握乙酸乙酯的制備方法及反應原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在實驗中的作用．