7．有質(zhì)子數(shù)不超過(guò)18的A，B兩元素，A原子最外層電了為a個(gè)，次外層電子數(shù)為b 個(gè)，B原子M層電子為（a-b）個(gè)，L層為（a+b）個(gè)，則A為：O元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．

分析 元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為O元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為Si元素，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，核外電子層用弧線表示，弧線上的數(shù)據(jù)表示每層的電子數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為O元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為Si元素，硅原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有4個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：O元素；．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律等，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖中A～L分別表示反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)，E、F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去．

填寫(xiě)下列空白：
（1）E是Cl2；J是Fe（OH）3．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出C溶液電解的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（3）寫(xiě)出G+K→H+J+C的離子方程式3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可選用的試劑是ABD（填序號(hào)）．
A．  MgO    B．MgCO3   C．NaOH    D．Mg（OH）2    E．Fe（OH）3
（2）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)C（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=8×10-9mol/L．
（3）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為1：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2在任何條件下都不與鐵反應(yīng)
D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體．
①生成該膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某種溶液只含下表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1．
 陽(yáng)離子 K+  NH4+  Fe2+   Mg2+  Al3+  Cu2+
 陰離子 OH-  Cl-  AlO2-  CO32-  SO42-  SiO32-
某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱）：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中只含有 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
C．濾液A中可能含有 K+、Al3+、Cl-
D．沉淀B中一定含有Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．按糖類的現(xiàn)代定義，下列物質(zhì)不屬于糖類的是（　�。�
①  ②

③④
A．②③B．①④C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物乙略）．已知A、B、E均為單質(zhì)，B、E在常溫下為氣體，C為淡黃色固體．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C、F的化學(xué)式Na2O2、NaOH；
（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）寫(xiě)出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al（OH）3沉淀
B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑

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