Question

【題目】25 ℃時,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D.H2A 的Ka2=1×10-7

Answer 1

【答案】BC

【解析】

由圖可知，實(shí)線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)=1時，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時，應(yīng)選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液應(yīng)用酚酞作指示劑，故A正確；

B. 0.1 mol·L-1Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH—)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH—) > c(H+)，則:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)，故B錯誤；

C. 由圖可知，當(dāng)=1時，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說明HA-的電離大于水解，則溶液中c(A2-)> c(H2A)，故C錯誤；

D. 由圖可知，當(dāng)δ(X)為50%時，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2== c(H+)=1×10-7，故D正確；

故選BC。