關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,所表示的速率最快的是(  )
A、v(N2)=0.40mol?L-1?s-1
B、v(H2)=0.80mol?L-1?s-1
C、v(NH3)=0.60mol?L-1?s-1
D、v(NH3)=1.20mol?L-1?min-1
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析:反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大,反應(yīng)速率越快,以此來(lái)解答.
解答: 解:反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大,反應(yīng)速率越快,
A.
0.40
1
=0.40,
B.
0.80
3
=0.26,
C.
0.60
2
=0.3,
D.
1.2
60
2
=0.01,
顯然A中比值最大,反應(yīng)最快,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查反應(yīng)速率快慢的比較,為高頻考點(diǎn),把握選擇題以比值法較方便為解答的關(guān)鍵,也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較,選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),注意單位要統(tǒng)一,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(  )
A、反應(yīng)停止了
B、正、逆反應(yīng)速率均為零
C、正、逆反應(yīng)速率相等
D、各組份的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將乙醇1mol(其中的羥基氧用 18O 標(biāo)記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng).下列敘述不正確的是( 。
A、生成的水分子中一定含有18O
B、生成的乙酸乙酯中含有18O
C、可能生成61.6g 乙酸乙酯
D、不可能生成90g 乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列操作屬于萃取的是( 。
A、向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩
B、向溴水里加入酒精后振蕩
C、向硫的二硫化碳溶液里加水后振蕩
D、向碘水里加入四氯化碳后振蕩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理:下列說(shuō)法正確的是( 。
A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、V=224
C、樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、摩爾是七個(gè)物理量之一
B、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
C、1mol水中含有1mol氧和2mol氫
D、0.5mol NaOH中含有Na+為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分子式為C6H12O2的有機(jī)物A,有香味.A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C.B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體;C不能發(fā)生消去反應(yīng)生,能催化氧化生成醛或酮.則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種(  )
A、1B、3C、5D、多于5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是( 。
A、熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr
B、微粒半徑:O2->Mg2+>Cl-
C、第一電離能:Si>Al>Mg
D、電負(fù)性:Si>Al>Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.
(1)用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3),氧化劑是液態(tài)四氧化二氮.二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量,同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體.已知室溫下,1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(2)298K時(shí),在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)△H=-a kJ?mol-1(a>0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1.達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問(wèn)題.
①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1
②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 


a.混合氣體的密度保持不變
b.混合氣體的顏色不再變化
c.V(N2O4=2V(NO2
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6mol,n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)V(正)
 
V(逆)(填“>”“<”或“=”).
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2.試分析圖2中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn),
①水的電離程度最大的是
 

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3?H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是
 
;
③在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 

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