Question

已知硅能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)生成硅酸鈉�，F(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為(　　)

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1

Answer 1

B

本題考查Al、Fe、Si的化學(xué)性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及信息中生成氫氣的量相同是解答本題的關(guān)鍵，先根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，酸、堿足量，則在與酸的反應(yīng)中Fe、Al完全反應(yīng)，在與堿的反應(yīng)中，Al、Si完全反應(yīng)，再利用放出等量的氫氣來(lái)計(jì)算。由應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，說(shuō)明由Al產(chǎn)生的氫氣是一樣多的，則等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑中生成的氫氣相同，若都生成1molH₂，需要的n（Fe）=1mol，n（Si）=0.5mol，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為2mol：1mol=2：1，故選B．