6．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新的元素
B．實驗室中少量金屬鈉、鉀常保存在煤油中
C．葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假葡萄酒
D．向豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質(zhì)等聚沉制得豆腐

分析 A．化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；
B．鈉、鉀的密度比煤油的大，應(yīng)隔絕空氣保存；
C．碳酸鈉溶液呈堿性，花青素在堿性環(huán)境下顯藍色；
D．豆?jié){是膠體分散系，具有聚沉的性質(zhì)．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素，故A錯誤；
B．鈉、鉀的密度比煤油的大，應(yīng)隔絕空氣保存，防止被氧化，所以實驗室中少量金屬鈉、鉀常保存在煤油中，故B正確；
C．碳酸鈉溶液呈堿性，花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，向葡萄酒中加入碳酸鈉，如果溶液不變藍，說明是假葡萄酒，故C正確；
D．向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質(zhì)聚沉，制作豆腐，是膠體的聚沉性質(zhì)，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的特點、物質(zhì)的保存、檢驗以及膠體的性質(zhì)，明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和特征是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不含共價鍵的是（　　）
A．H2OB．NaOHC．MgCl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成C和D：A+B═C+D．
a．將0.2mol•L-1A溶液和0.2mol•L-1B溶液各20mL混合；
b．將0.5mol•L-1A溶液和0.5mol•L-1B溶液各50mL混合；
c．將1mol•L-1A溶液和1mol•L-1B溶液各10mL混合，同時倒入30mL蒸餾水；
d．將20mL 1mol•L-1A溶液和60mL 1.2mol•L-1B溶液混合
反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序是d＞b=c＞a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志是（　　）
A．石油的年產(chǎn)量B．硫酸的年產(chǎn)量
C．合成纖維的年產(chǎn)量D．乙烯的年產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去N2中少量的O2，通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中少量的HCl，通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去KCl溶液中少量的MgCl2，加入足量的NaOH溶液，過濾
D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，A、B、C是常見化合物，B在常溫下為液態(tài)．在一定條件下上述物質(zhì)之間的關(guān)系如圖．
回答下列問題：
（1）化合物A是Na2O2，反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）在FeSO4溶液中滴入化合物C的溶液可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）根據(jù)A與CO2反應(yīng)的規(guī)律，寫出A與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是Na2SO4，當有2molA參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024．
（4）反應(yīng)②在生成化合物A的同時，往往伴有少量另一種化合物D生成，若將生成的8.42g混合物W與化合物B反應(yīng)，生成的單質(zhì)乙為0.05mol，則W中D的質(zhì)量分數(shù)為7.36%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．NH4HSO4溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14
C．Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，請設(shè)計一套實驗裝置，收集一試管干燥的SO2氣體．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其它可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：
（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表（可不填滿） 
儀器標號儀器中所加物質(zhì)作用
A亞硫酸鈉、濃硫酸產(chǎn)生SO2
   
   
   
   
  
（3）某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液．
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量偏低（選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL（已折算成標準狀況下的體積）．用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對于反應(yīng)：H2+I2═2HI，已知斷開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H-I鍵需要放出的能量是299kJ．
（1）1mol H2和1mol I2充分反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是587kJ，生成物成鍵放出的總能量為598kJ，反應(yīng)共放出（填“放出”或“吸收”）能量11kJ．
（2）如圖兩個圖象中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖象是B（填“A”或“B”）．

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