【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素．下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B.元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
D.W，Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

【答案】D
【解析】解：X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素，由元素在周期表中位置，可知X為Al、Y為Si、W為C、Z為N．A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z＜W＜Y＜X，故A正確；
B．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故B正確；
C．Y的氫化物為金屬氫化物，屬于離子化合物，穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，故C正確；
D．CO、NO是不成鹽氧化物，不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D錯誤，
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是和 ，
由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是 ．
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式： ．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化
合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（ ）和CH2=CH2為原料制備
有機(jī)物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究．已知A是強(qiáng)酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的理論依據(jù)是
②寫出選用的物質(zhì)：A ， B ， C（填化學(xué)式）
③燒杯中反應(yīng)的離子方程式為
④乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放溶液（填試劑名稱），目的是
（2）Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．①A處的實驗現(xiàn)象為；寫出B處反應(yīng)的離子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是
②丙同學(xué)利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你認(rèn)為合理嗎（填“合理”或“不合理”），理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2與Cl2的氧化性質(zhì)相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點/℃

3.8

11.0

82.0

請回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是 ．
（2）ClO2是第四代高效、無毒的廣譜消毒劑．它可由NaClO2溶液與NCl3溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO +3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+Y，則Y的化學(xué)式是 ．
（3）NaClO2在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）已吸收ClO2的穩(wěn)定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ， 其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗

B.用蒸餾法可由含有Fe3＋的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2．過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

25℃

pH

25℃

pH

飽和H2S溶液

3.9

FeS開始沉淀

3.0

SnS沉淀完全

1.6

FeS沉淀完全

5.5


（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時還需加入的物質(zhì)是 ．
（2）為檢驗制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+ ， 可選用的試劑為 ．
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值．
①裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中含有 ．
②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會（填“偏于”、“偏于”或“不變”）．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液．
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出x為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 當(dāng)28gFe在71gCl2中點燃時（ ）
A.Fe和Cl2恰好完全反應(yīng)
B.生成99gFeCl3
C.會有9.33gFe過量
D.會有17.75gCl2過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項中，離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
B.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3?H2O=NH +HSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過一段時間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學(xué)認(rèn)為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理： ．
（2）你認(rèn)為哪個同學(xué)的觀點正確？（填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項中選） A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學(xué)取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”）；理由是 ．
（4）丁同學(xué)想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對上述實驗進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成 ． 發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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