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15．同溫同壓下有兩份體積相同的O2和O3，關于它們的敘述正確的是（　�。�
A．分子數之比是1：1B．原子個數比是3：2C．質子數比是 3：2D．密度之比是1：1

分析 同溫同壓下有兩份體積相同的O2和O3，物質的量相等，根據N=nNA、分子構成、ρ=MVm分析解答．

解答 解：A、根據N=nNA知，二者物質的量相等時，其分子數相等，故A正確；
B、原子個數比是2：3，故B錯誤；
C、質子數之比等于原子個數之比2：3，故C錯誤；
D、根據ρ=MVm知，二者的密度之比等于其摩爾質量之比=2×16g/mol：3×16g/mol=2：3，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據基本公式中各個物理量的關系即可解答，同時考查學生對分子結構的認識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在無土培植中，需用0.5mol•L-1NH4Cl、0.16mol•L-1KCl、0.24mol•L-1 K2SO4的營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三種固體配制1L營養(yǎng)液，則需此三種固體的物質的量為（　　）
A．0.4 mol  0.5 mol  0.12 molB．0.64 mol  0.02 mol  0.24 mol
C．0.64 mol  0.5 mol  0.24 molD．0.66 mol  0.5 mol  0.24 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的句數是（　�。�
①常溫時NaNO2溶液的pH大于7；
②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗；
③HNO2與NaCl不能反應；
④常溫下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應，最終HNO2消耗的NaOH多；
⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶體，溶液中c（OH-）增大；
⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大．
A．4句B．5句C．6句D．7句

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是ABC．
A．錐形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管．
（3）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體2.9克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL0.5mol•L-1的稀溶液，應用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于來自石油和煤的兩種基本化工原料的說法正確的是①乙烯是生產聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、滌綸等材料的原料②乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志③為了延長果實或花朵的成熟期用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土處理④從石油中獲得乙烯是目前生產乙烯的主要途徑，苯從石油或煤焦油中可以獲得⑤苯的熔點低，用冰水冷卻可凝結成無色晶體 ⑥苯是工業(yè)合成染料、消毒劑、錦綸、聚苯乙烯塑料等物質的原料（　　）
A．①②③④⑥B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氫氧燃料汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染．對（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A．HX，HZ，HYB．HX，HY，HZC．HZ，HY，HXD．HY，HZ，HX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成，是因為濃硫酸具有吸水性能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體，體現濃硫酸的強氧化性
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥硫化氫、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下可用鐵桶盛裝，是因為常溫下濃硫酸能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.1000mol．L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol．L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示．
（1）HA與NaOH溶液反應的離子方程式是HA+OH-=A-+H2O．
（2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是AB（填序號）．
A．2c（Na+）=c（HA）+c（A+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（OH-）
C．c（Na）+＞c（A+）＞c（H+）＞c（OH+）
D．①、②、③點所含微粒種類完全相同
（3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）

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