Question

（10分）某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大        ，你認(rèn)為原因是                                         ；
（2）4～5 min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是                       ；
（3）求2～3 min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=                           ；
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Cu粉E．CuSO4粉末；

你認(rèn)為可行的是（填編號）                  。

Answer 1

（10分）
（1）2～3 min（2分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3 min時(shí)溫度升高成為決定反應(yīng)速率的主要因素。（2分）
（2）因?yàn)?～5 min時(shí)由于反應(yīng)進(jìn)行，H⁺濃度減小成為決定反應(yīng)速率的主要因素。（2分）
（3）0.1 mol/（L?min）（2分）
（4） A、B （2分）

解析