8．將80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{80g}{40g/mol}$=2mol，配成5L溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是$\frac{2mol}{5L}$=0.4 mol/L，
故答案為：0.4 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示．

Ⅰ．打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)．
Ⅲ．過(guò)濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開(kāi)K2，關(guān)閉K1．
③裝置B中盛放的試劑是NaOH溶液（填化學(xué)式），其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號(hào)1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）90.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：C、N、O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂與稀硫酸B．氧化鈣與水
C．氫氧化鈉溶液與硝酸鉀溶液D．氫氧化鈣與硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL，1mol/L  MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．50 mL 2 mol/L CaCl2溶液B．100 mL 2 mol/L NaCl溶液
C．50 mL 4 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的鍵能總和大于2 molSO3（g）所具有的鍵能總和
B．將2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過(guò)程中有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是NaOH；
（2）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．

精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是Mg（OH）2．
②過(guò)程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的�。^(guò)程Ⅱ中除去的離子有SO42-、Ca2+．

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