Question

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（）

A．

1：3

B．

3：2

C．

1：4

D．

2：7

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
專題：	計(jì)算題．
分析：	將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2， 可分別發(fā)生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式分為兩種情況討論計(jì)算．
解答：	解：設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V， 若NaOH過量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3， 又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）發(fā)生Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O， 所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7，D選項(xiàng)符合； 當(dāng)氯化鋁過量時(shí)，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V﹣x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時(shí)c1：c2=2：3，沒有選項(xiàng)符合， 故選D．
點(diǎn)評：	本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，很多同學(xué)往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子而漏掉為偏鋁酸根離子而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．