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只給出下列甲和乙中對應的量，可以組成一個有關（或含有）物質的量的公式
①②③④⑤
甲物質微粒數標準狀況下的氣體摩爾體積固體體積非標準狀況下物質質量溶液質量分數
乙阿伏伽德羅常數標準狀況下的氣體體積固體密度物質的摩爾質量溶液體積


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①②④
  3. C.
    ①②③
  4. D.
    ①②⑤
B
分析：①根據微粒數目和物質的量的關系公式n= 分析；
②根據標準狀況下的氣體體積和物質的量的關系公式n= 來分析；
③根據m=ρV、n= 來分析；
④依據 n=分析；
⑤、根據w=×100% n=cV分析．
解答：①由n=可知，利用物質的粒子數（N）、阿伏加德羅常數（NA）可以計算物質的量，故①選；
②由n=可知，利用標準狀況下的氣體摩爾體積（Vm）、標準狀況下的氣體體積（V）可以計算物質的量，故②選；
③由m=ρV，n=可知，利用體積、密度只能計算其質量，但摩爾質量（M）未知，則不能計算出其物質的量，故③不選；
④依據n=，可以計算物質的量，故④選；
⑤由n=cV可知，利用溶液中溶質的質量分數和溶液體積，不能計算溶質的物質的量，故⑤不選；
故選①②④．
故選B．
點評：本題考查以物質的量為中心的基本計算，清楚計算公式即可解答，比較基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
＞
＞
醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
堿
堿
性，原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質為
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa
．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者
＞
＞
后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由
CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大
CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈         性，原因        （用離子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為        。

（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者      后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸     ▲    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     ▲    性，原因     ▲    （用離子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為     ▲    。

（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5 ，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者   ▲   后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由    ▲    。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年山東省鄒城市第一中學高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因        （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為        。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者     后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由        。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南株洲市高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12 分）（每空2分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸         醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因                                 （用離子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為                  。

（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：

前者           后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由

                                                  

 

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