在如下圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是


  1. A.
    碳棒上有氣體放出，溶液酸性變弱
  2. B.
    a是正極，b是負極
  3. C.
    導線中有電子流動，電子流向從a極到b極
  4. D.
    a極上發(fā)生了氧化反應
B
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以a是負極，b是正極，選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。
考點：考查原電池的有關判斷和應用
點評：本題屬于高考中的常見題型，為基礎性試題的考查。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

50 mL 0.50 mol· L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

                      

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是              。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）          。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol· L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol· L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”）        ，所求中和熱（填“相等”或“不相等”）            ，理由是                      。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）           。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如下圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質時可發(fā)生噴泉的選項是（    ）

                                               

A.塊狀大理石和稀硫酸                                B.NH4Cl與稀NaOH溶液

C.Na2O2與NaOH溶液                               D.銅片與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省武威市第六中學高一下學期期中測試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器
是                     。裝置中還存在的2個錯誤是①__       
②     這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有　     （填序號）。

A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱      （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市第七中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果        ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果          ；
③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果     ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果          ；
⑤用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度           ；
⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果           。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分別設計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發(fā)生了水解反應                                              。
②證明其水解反應是一個吸熱反應                                        。

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省武威市高一下學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器

是                     。裝置中還存在的2個錯誤是①__       

②     這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有　     （填序號）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．反應后混合溶液的終止溫度

（3）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱      （填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

 

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