Question

7．下列說法不正確的是（　　）

• A． 在25℃時，將c mol•L^-1的醋酸溶液與0.02mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{2×{10}^{-9}}{c-0.02}$
• B． 0.1 mol•L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）²=c （H⁺）•c（CH₃COO^-）+K_W
• C．
  常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘_前＞N_后

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，結(jié)合電離常數(shù)的表達(dá)式計算；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，醋酸溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），結(jié)合c（H⁺）c（OH^-）=Kw計算；
C．pH=4.75時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），則pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）；
D．根據(jù)強堿弱酸鹽發(fā)生水解以及電荷守恒來解答．

解答 解：A．呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，所以用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{（c-0.02）}$mol•L^-1，故A正確；
B．醋酸溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），兩邊同乘以c（H⁺）可得c（H⁺）²=c （H⁺）•c（CH₃COO^-）+（H⁺）c（OH^-）=c （H⁺）•c（CH₃COO^-）+K_W，故B正確；
C．pH=4.75時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），則pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．醋酸是弱酸，所以CH₃COONa溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：CH₃COO^--+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于CH₃COONa溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得CH₃COONa溶液中總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于CH₃COONa溶液，即：N_前＜N_后，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．