Question

25℃時，0.1mol/LHCl溶液中，c（Cl^-）=

 

，c（OH^-）=

 

，K_w=

 

；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3mol?L^-1 NaOH溶液，則混合液pH=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下水的離子積為K_w=1.0×10^-14mol²?L^-2，氯化氫為強電解質(zhì)，氯離子與氯化氫濃度相等，根據(jù)水的離子積及氫離子濃度計算出溶液中氫氧根離子濃度；堿溶液的濃度較大，混合液為堿性，計算出混合液中氫氧根離子濃度，再計算出氫離子濃度，從而計算出溶液的pH．

解答： 解：氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，則0.1mol/L的HCl溶液中，c（Cl^-）=c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，c（OH^-）=

1×10-14

0.1

mol/L=1.0×10^-13mol?L^-1，
常溫下K_w=1.0×10^-14mol²?L^-2；
氯化氫和氫氧化鈉溶液的體積相同，氫氧化鈉濃度較大，混合后溶液顯示堿性，混合液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

(0.3-0.1)mol/L×0.015L

0.015L+0.015L

=0.1mol/L，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

0.1

mol/L=1.0×10^-13mol?L^-1，該溶液的pH=-lg1.0×10^-13=13，
故答案為：0.1 mol?L^-1；1.0×10^-14mol²?L^-2；13．

點評：本題考查了水的離子積、溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握常溫下水的離子積，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．