3如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

①寫出（3）中的電極反應(yīng)：Fe：　　、Zn：　

②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是　（填序號）．

　


考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．

專題： 電化學(xué)專題．

分析： ①（3）中Zn易失電子而作負(fù)極，鐵作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

②金屬被腐蝕快慢順序是：原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極．

解答： 解：①（3）中Zn易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，鐵作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故答案為：2H++2e﹣═H2↑；Zn﹣2e﹣═Zn2+；

②金屬被腐蝕快慢順序是：原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極，（1）中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，（2）（3）發(fā)生電化學(xué)腐蝕，（2）中鐵易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，（3）中鋅作負(fù)極、鐵作正極，所以鐵被保護(hù)，則鐵被腐蝕快慢順序是（2）、（1）、（3），故答案為：（2）、（1）、（3）．

點(diǎn)評： 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合金屬腐蝕快慢順序來分析解答，題目難度不大．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生H2速率的因素是（　　）

　

A．

鹽酸的濃度

B．

鋁條的表面積

　

C．

溶液的溫度

D．

加少量Na2SO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電子式正確的是（　�。�

　 A．  B．  C．  D．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

　 A． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)停止

　 B． 升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率加快

　 C． 經(jīng)過足夠長時(shí)間后，A和B可以完全轉(zhuǎn)化為C

　 D． 2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和Fe3O4，發(fā)生可逆反應(yīng)：4CO+Fe3O44CO2+3Fe，至2min時(shí)容器內(nèi)含有0.16mol CO2，以下有關(guān)描述正確的是（　�。�

①達(dá)平衡過程中，CO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比始終保持不變

②達(dá)平衡過程中，CO2和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變

③2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.4mol/（L•min）

④2min內(nèi)，以Fe3O4表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1mol/（L•min）

　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�

　 A．  B． CH2（CHO）﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH

　 C． CH3﹣CH=CH﹣COOH D． CH3CH（OH）CH2CHO

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種從植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作香水，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（　　）

　 A． 分子式為C13H20O

　 B． 該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)

　 C． 1mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2

　 D． 與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2

開始沉淀pH 3.4 1.8 7.5 7.2

完全沉淀pH 5.2 3.2 9.7 9.2

回答下列問題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為　　．

（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是　　

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是　（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是．

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是：　　．

（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是　　

（6）操作c的方法是：　　

（7）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是                                                 （    ）

A． NA 個(gè)OH- 含有電子10mol

B．某元素R一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則其的相對原子質(zhì)量可表示為a NA，

C．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有陰離子的數(shù)目為2NA

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，定容時(shí)俯視操作所得溶液濃度偏低

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同步練習(xí)冊答案