下列說法正確的是

A．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，由右上圖分析可知催化劑不改變反應(yīng)的焓變

B．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

C．已知：

共價鍵

C－C

C=C

C－H

H－H

鍵能/ kJ·mol-1

348

610

413

436

則可以計算出反應(yīng) 的ΔH為－384 kJ·mol-1

D. 常溫下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，NH3·H2O的電離程度和溶液的pH均減小

 

AD

【解析】

試題分析：A．由于催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能但是不變改變反應(yīng)物與生成物的能力差，及不能改變焓變，正確；B．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快，反應(yīng)原理也會發(fā)生改變，Na與O2反應(yīng)生成Na2O2，錯誤；C.由于在苯環(huán)內(nèi)含有的化學(xué)鍵不是碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的化學(xué)鍵，所以根據(jù)表格的鍵能大小不能確定該反應(yīng)的反應(yīng)熱，錯誤；D. 在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-；若向氨水中加入少量NH4Cl晶體，平衡逆向移動，NH3·H2O的電離程度減小，由于c(OH-)減小，所以溶液的pH也減小，正確。

考點：考查反應(yīng)熱與焓變和鍵能的關(guān)系、溫度對反應(yīng)速率反應(yīng)原理的影響、微粒濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋江蘇省東臺市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物與NaOH溶液、碘水三者混和后可發(fā)生如下反應(yīng)：

①I2 + 2NaOH NaI + NaIO + H2O

此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有

A．CH3CH2COCH2CH3 B．CH3COCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3 D．CH3OOCH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省揭陽市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知FeCl3溶液能腐蝕銅板，生成CuCl2和FeCl2，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________

（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（錳元素的化合價為+7），還原產(chǎn)物為Mn2+，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是（用離子符號表示）________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省揭陽市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．等質(zhì)量的鋁分別投入過量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應(yīng)生成的氣體在相同條件下體積相等

B．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成對應(yīng)的堿和氫氣

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往兩支試管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中， B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。

①需要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。

②寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。

在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因： ；當(dāng) ，證明達(dá)到滴定終點。

③計算： 重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，此樣品的純度為 。（已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90）

④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管 B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+

B．使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+) = 10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．水電離的c(H+) = 10-11 mol·L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100 mL 6 mol·L-1 H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量

A．醋酸鈉溶液 B．NaCl固體 C．硫酸銅溶液 D．硝酸鈉溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．大米富含淀粉

B．加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)

C．人體必需的微量元素就是維生素

D．人體必需的微量元素不都是金屬元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣的是

A．Fe+H2SO4(稀) B．Al+H2SO4(濃)

C．Ag+ HCl（稀） D．Zn+HNO3(稀)

 

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