【題目】用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g cm-3)配制1 mol/L的稀鹽酸100 ml，配制過(guò)程中需要用到的儀器有 ①100 mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒

A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥

【答案】B

【解析】試題分析：設(shè)濃鹽酸的體積為VmL，則VmL×1.2gcm-3×36.5%=1molL-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取時(shí)用10mL量筒，配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以，需要的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問(wèn)題：

(1)除去(NH4)2CO3：加熱樣品，使其完全分解。判斷(NH4)2CO3已經(jīng)除盡的方法是：取少量加熱后的固體，溶于水后加鹽酸，若___________________，證明(NH4)2CO3已經(jīng)除盡。(NH4)2CO3溶于水能發(fā)生電離，其電離方程式為________________________。

(2)除去Na2SO4：把(1)加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，再加入過(guò)量的___________溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量的____________即可。判斷SO42-已經(jīng)除盡的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，證明SO42-已經(jīng)除盡。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)下列某食品包裝袋上的說(shuō)明填空。

品名

﹡﹡﹡牌紅燒牛肉方便面

配料

小麥粉、牛肉、食鹽、白砂糖、味精、棕櫚油、脫水胡蘿卜等

保質(zhì)期

6個(gè)月

生產(chǎn)日期

2015年12月1日

（1）泡好的方便面中六大營(yíng)養(yǎng)素是否齊全？ （填“是”或“否” ） ；

（2）方便面的配料中富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是 ；

（3）小麥粉在人體中最終水解生成 ，該生成物最終又氧化生成 和 ，并釋放出 ；

（4）該方便面的調(diào)味劑有 （至少填一種 ）；

（5）此方便面現(xiàn)在能否安全食用？ （填“能”或“否” ）理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8 , A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15， B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )

A. A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

B. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

C. 氫化物的穩(wěn)定性：C>D

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：B>C > >D>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

C．向僅含0. 2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1 mo1 Fe2+被氯化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.5NA

D．將100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體

H2SO4不易揮發(fā)，HCI易揮發(fā)

B

電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na

得電子能力：Cu2+>Na+>H+

C

濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

D

鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈

羥基中氫的活性：C2H5OH< H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：

A．根據(jù)Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強(qiáng)

B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變

C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c (Cl－) ＞c (Br－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CuSO4·5H2O屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2） 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為___________（選填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此時(shí)稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為___________。

（3）已知某同學(xué)整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。請(qǐng)你判斷其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具體操作為___________。

（4）容量瓶上除了標(biāo)有容量與刻度線，還應(yīng)標(biāo)有___________。

（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě)）：

①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：___________。

②稱量時(shí)，所用的砝碼已生銹：___________。

③轉(zhuǎn)移時(shí)，不小心將溶液濺出一些：___________。

④定容時(shí)，俯視溶液的凹液面：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量為

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度為

（3）將4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672ml某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案