Question

3．常溫下，用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標準狀況）．
（1）下列分析正確的是D．
A．該反應放熱
B．OE段表示的速率最快
C．G點收集的CO₂的量最多
D．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol•L^-1•min^-1
（2）為了降低上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是AC．
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸．

Answer 1

分析 （1）A、反應放熱，溫度升高，可以讓化學反應速率加快，據(jù)此判斷；
B．斜率表示反應速率，斜率越大反應速率越大；
C．G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳；D．根據(jù)EF段生成二氧化碳的體積計算氯化氫的物質(zhì)的量的變化量，進而計算氯化氫濃度變化，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算用鹽酸表示該反應的平均反應速率
（2）降低上述化學反應的反應速率，可降低氫離子濃度或降低溫度

解答 解：（1）A、根據(jù)反應速率的變化情況無法判斷反應的吸放熱，故A錯誤；
B．斜率表示反應速率，斜率越大反應速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應速率最大，故B錯誤；
C．G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳，應該是時間段內(nèi)收集到的氣體體積，故C錯誤；
D．由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根據(jù)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可知參加反應的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，所以EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為$\frac{0.4mol/L}{1min}$=0.4mol/（L•min），故D正確；
故答案為：D；
（2）A．加入蒸餾水，溶液濃度降低，反應速率減小，故A正確；
B．NaCl固體，溶液濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．加入CH₃COONa固體，氫離子濃度減小，反應速率減小，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，故D錯誤．
故答案為：AC．

點評 本題綜合考查反應速率計算、比較等，為高頻考點，題目旨在考查學生對圖表的理解，題目難度不大，注意濃度（物質(zhì)的量）與時間圖象，斜率表示反應速率．