Question

（8分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應： ；銀片上發(fā)生的電極反應： 。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）。

 

Answer 1

（1）Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑

（2）4.48L

【解析】

試題分析：（1）鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑。

（2）該原電池中，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，導致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=（60—47）g÷65g/mol×22.4L/mol=4.48L。

考點：本題考查原電池原理及相關(guān)計算。